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    【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

    固体B___；C__；沉淀D___；

    （3）写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式。

    ①___；

    ②___；

    ③___；

    ④____。

    【答案】过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

    【解析】

    混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，KAl(SO4)2溶于水形成溶液，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，形成沉淀C，沉淀C中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不能溶于NaOH中，因此沉淀D为Fe2O3，Al2O3完全溶解于NaOH中，形成NaAlO2， NaAlO2溶液中加入适量的盐酸，可形成Al(OH)3沉淀，加热后生成Al2O3；向KAl(SO4)2溶于水形成的溶液中加入过量的氨水后形成了Al(OH)3沉淀和含NH4+、K+和SO42-的溶液E，据此分析作答。

    （1）溶液和沉淀的分离为固液分离，通常采用过滤的方法；

    （2）由分析可知，B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3；

    （3）①反应①为Al2O3和NaOH溶液的反应，生成了偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；

    ②反应②为Al3+与过量的氨水之间的反应，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

    ③反应③为AlO2-与H+的反应，离子方程式为：AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓；

    ④反应④为Al(OH)3受热分解的反应，方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA

    B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA

    D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

    萘 蒽 菲 芘

    下列说法不正确的是

    A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

    B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

    C. 上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

    D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时将nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.y=1.0

    B.a点时Kw<1×10-14

    C.b点c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

    D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学方程式书写正确的是（ ）

    A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

    B.若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

    C.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

    D.反应后装置c中溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

    V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

    (1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。

    (2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

    ①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。

    ②装置B的作用是__________________。

    ③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为_______(填字母)。

    a.锥形瓶口塞上橡胶塞

    b.取下P

    c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜

    ④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是_______________。

    ⑤称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

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    【题目】已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

    B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

    C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

    D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

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