Question

3．某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，求V_a：V_b=1：10．

Answer 1

分析 某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数；将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，据此列式计算；

解答 解：某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=0.01mol/L×10^-11mol/L=10^-13（mol/L），
将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，
则：10^-2×V_b=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-12}}$×V_a，整理可得V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，正确计算该温度下水的离子积为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的化学计算能力．