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    氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是         。
    （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式         。
    （3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。

    ①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
    a．氢氧化钡溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
    ③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
    ④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。
    (14分)
    （1）过滤(2分)
    （2）Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O ( 2分)
    （3）①250mL容量瓶(1分) ②b(1分)
    （4）①bd(2分)
    ②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分)
    ③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)（其他合理答案均得分）
    ④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管（答对其中1个得2分，其他合理答案均得分）

    试题分析：
    （1）固液分离采取过滤操作。
    （2）由题意分析Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O符合题意。
    （3）①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，容量为250mL。②Fe2+、KMnO4溶液均为酸性且KMnO4溶液强氧化性，使用酸式滴定管。
    （4）
    ①Na2CO3中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
    ②检测气密性，就是利用压强差，漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可；
    ③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，防止产生干扰；用浓硫酸除去气体中水分。
    ④可见BC之间缺少除去HCl的装置，而且大气中成分也会进入D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：
    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为     L，石灰石中碳酸钙的质量分数为     %．
    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为      ．
    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是     ，相应的离子方程式为     ．
    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是     ．
    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是     ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是
    A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
    B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
    C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子
    		Fe3+
    		Cu2+
    		Fe2+
    开始沉淀的pH
    		2.7
    		4.4
    		7.0
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		6.4
    		9.6
     
    除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
    （3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。
    （4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
    用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
    （5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

    A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。      

    先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
    （1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
    （2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
    （3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
    （4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
    （5）如F中仍有，如何检验含有Fe2+____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热
    		未出现红色沉淀
    		葡萄糖中不含有醛基
    B
    		向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液
    		滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀
    		X中一定含有SO42－
    C
    		AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
    		产生黄色沉淀
    		Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
    D
    		向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
    		红色逐渐褪去
    		Na2CO3溶液中存在水解平衡
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象或结论错误的是
    选项
    		实 验
    		现象或结论
    A
    		取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液
    		出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
    B
    		相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
    		加入ZnSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
    C
    		相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
    		反应速率：粉状大理石>块状大理石
    D
    		向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO4溶液
    		沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验是研究物质性质的基础。
    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
    (2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。
    实验方案：
    ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
    ⅲ.记录数据，计算。
    ①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。
    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:
    _______________________                                      __________。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
    ____________________                                     ___________。

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