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    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)
    （1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        
    B
    可逆反应达到平衡的本质是：正反应速率与逆反应速率相等、混合体系中各组分的浓度保持不变；所以
    （1）错，因A为固体，不能用于比较速率的大小；（2）错，单位时间生成amol A，同时生成2amol B，为每时每刻都这样反应；（3）正确，A、B、C的浓度不再变化；（4）正确，混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内总压强均不变；（6）错，平衡与否与A、B、C的分子数目比为1:3:2无关；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （   ）
    A．46B．61.3C．76.7D． 69

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)
    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）实验③平衡时C的浓度为____________；
    （2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________，
    判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。
    （3）该反应的△H _____0，判断其理由是___________________________________________。
    （4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量
    C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．合成氨的反应温度控制在500℃进行　
    B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
    C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     (1)如图中表示NO2变化曲线的是　　　　.用O2表示从0 s～2 内该反应的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　.
    a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器内压强保持不变
    c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器内密度保持不变
    (3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　.
    a.及时分离出NO2气体　　　b.适当升高温度
    c.增大O2的浓度           d.选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
    （1）D中含有的化学键类型有        ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                 。
    （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
     
    		离子浓度由大到小的顺序
    		溶质的化学式
    		溶液的pH
    I
    		c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
    		               
    		pH>7
    II
    		c(XY+4)=c(Z—)
    		XY4Z、XY3·H2O
    		            
    III
    		                         
    		XY4Z
    		pH<7
    IV
    		c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
    		               
    		pH<7
    （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
    ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
    ②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
    A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
    A．加入V2O5做催化剂B．使用过量SO2　　C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

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