练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）
    A．CuB．Cu（OH）2C．H2OD．O2

    分析 钠与硫酸铜盐溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．

    解答 解：钠与硫酸铜盐溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应生成物有氢气、硫酸钠、氢氧化铜，
    故选：B．

    点评 本题考查了钠的相关性质，明确钠与盐溶液反应规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．还原性D-＞C3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示正确的是（　　）
    A．  可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构
    B．聚乙烯的结构简式：-[CH2-CH2]-
    C．CH4的球棍模型：
    D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是；
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
    （3）化合物甲的结构式O=C=O，固体时属于分子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
    （2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （4）试管 a 中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应．
    （5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，可以闻到香味．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子．目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用．为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质．这些微量添加物应该是（　　）
    A．精盐B．石灰石粉
    C．可溶的钙和镁的碳酸氢盐D．胆矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
    （1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
    （2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
    （3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
    （4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
    A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
    （5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
    （6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案