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    15．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）写出该反应方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
    （3）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

    分析 该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，根据化合价的变化判断电子转移的数目并配平，以此解答该题．

    解答 解．（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
    （2）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，根据电子守恒，所以，H2O2和O2前边系数是3，H2CrO4和Cr（OH）3前边系数是2，得到反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；
    （3）由反应可知，生成3molO2转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36 L，故答案为：3.36 L．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
    （1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
    （2）CO的转化率60%．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
    A．减少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度        D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应：
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
    （5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
    （1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
    某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
    A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
    实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度
    （10-3mol•L-1）    		2.43.44.86.89.6
    ①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
    C．混合气体的密度不再发生变化
    D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
    ③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
    ④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）
    A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
    B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    C．c（HCO3-）=0.05mol/L
    D．4.88g沉淀中含有3种成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有①②④．（填数字编号）
    ①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键
    （4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式N2H5HSO4．
    （5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
    （6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
    A．有气体生成
    B．Na+浓度基本不变
    C．HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大
    D．SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

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