Question

18．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

• A． 图1中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
• B． 图2中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的
• C． 图3中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，没有蓝色沉淀出现
• D． 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

Answer 1

分析 A、开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；
B、图2中，正极上得电子发生还原反应，体现氧化作用；
C、该装置构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；
D、牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．

解答 解：A、开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金被保护，腐蚀速率减小，故A正确；
B、图2中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的，故B错误；
C、该装置构成原电池，铁作负极，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，铁氰化钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故C错误；
D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．