Question

5．根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe²⁺离子核外电子排布式[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基态氟原子价电子排布图．
（2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H₃O⁺空间构型是三角锥，SO₃^2-离子中S杂化类型是sp³．
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）与CN^?互为等电子体的分子是N₂（写分子式）．

Answer 1

分析 （1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理书写Fe²⁺核外电子排布式；基态氟原子价电子排布为2s²2p⁵，以此书写排布图；
（2）同主族元素从上到下电负性逐渐减小；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，ⅡA、ⅤA族大于相邻主族元素的第一电离能；判断δ键和孤电子对数，确定空间构型以及杂化类型；
（3）HCN分子含有C-H和C≡N键，以此确定σ键与π键数目之比；
（4）CN^?含有2个原子，核外电子数为14．

解答 解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe²⁺，则Fe²⁺核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基态氟原子价电子排布为2s²2p⁵，则电子排布图为，
故答案为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；；
（2）同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：S＜O；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，ⅡA、ⅤA族大于相邻主族元素的第一电离能，第一电离能N＜F，
H₃O⁺的O形成3个δ键，孤电子对数$\frac{6-1-3×1}{2}$=1，则空间构型是三角锥形，SO₃^2-离子中的S形成3个δ键，孤电子对数$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，则S杂化类型是sp³，
故答案为：＜；＜；三角锥；sp³；
（3）HCN分子含有C-H和C≡N键，含有2个σ键、2个π键，σ键与π键数目之比1：1，故答案为：1：1；
（4）CN^?含有2个原子，核外电子数为14，与N₂为等电子体，故答案为：N₂．

点评 本题考查较为综合，涉及核外电子排布、电负性、电离能、杂化类型以及空间构型等知识的考查，为选修三常考内容，注意相关基础知识的积累，难度不大．