Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应．

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤

Answer 1

分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜电极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故正确；
③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=

0.5mol

2

=0.25mol，故正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
⑥正极铜上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故错误；
故选B

点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．