【题目】根据反应Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______（填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b．c（Cl-）不变 c ．铁元素质量减小
（3）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。
（4）镀银后的银氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。
②若该反应中消耗3．3 g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。
【答案】Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+a酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag稀盐酸或稀硫酸Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O10.8
【解析】
（1）Fe3+水解产生H+，使溶液显酸性：Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+3H+ ；
（2）根据反应方程式可知，洗银后Fe3+转化为Fe2+，c（Fe3+）减小，故A正确；B、Cl-能与反应生成发Ag+结合成AgCl沉淀，c（Cl-）减小，故B错误；C、铁元素在反应前后分别以+3价和+2价存在，其质量并没有减少，故C错误；故选A；
（3）①过程Ⅱ从固体中分离出单质银，则说明过程Ⅰ向洗银溶液中加入了铁粉，铁置换出银单质，并将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++ Fe =3 Fe2+ ，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ； ②过程Ⅰ中加入了过量铁粉，过程Ⅱ加入稀盐酸或稀硫酸将Fe转化为Fe2+。
（4）①Ag（NH3）2OH与HCl反应生成AgCl沉淀和NH4Cl、H2O，方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ；②2NH2OH+ 2AgCl =2Ag+N2
+2HCl+2 H2O，消耗3．3 g羟氨，0.1mol羟氨，生成的银单质为0.1mol，则单质银的质量10.8g。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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【题目】I．已知：
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为__，B的名称是__；
（2）写出C→D反应的化学方程式：__；
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是__；
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（4）①反应中所加试剂是__； ③的反应类型是__；
（5）写出G的结构简式：__；
（6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子．
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【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
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【题目】（1）请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构体_______________________。
（2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简式______________。
（3）已知
，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到
和
各1mol，请写出该有机物的结构简式_____________。
（4）已知
+NaOH
R—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程
如：CH3-CH3
CH3-CH2Cl
______________________________________________________________
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【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是
A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲
B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832
C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H
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【题目】N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。
（1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为____。
（2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____（填序号），则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1___（填“>”“<”或“=”）E2。
（3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min内，v(N2O4)=__________。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为____。改变温度至T1时k1=k
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【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：
（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。
（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W
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