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    【题目】写出下列有机反应的化学方程式
    （1）由苯乙烯 制取 聚苯乙烯
    （2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应
    （3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）
    （4）乙烯使溴水褪色 ．

    【答案】
    （1）
    （2）CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
    （3）C6H5CH3+Cl2 C6H5CH2Cl+HCl
    （4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    【解析】解：（1）苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为 ， 所以答案是： ；（2）马氏规则原理指：烯烃与氢加成，总是加在连氢最多的碳原子上，丙烯与溴化氢发生加成反应为：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3 ， 所以答案是：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；（3）甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，此时只能取代甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，氢原子的取代是分部同时进行的，一元取代物只取代甲基上的一个氢原子，C6H5CH3+Cl2 C6H5CH2Cl+HCl，所以答案是：C6H5CH3+Cl2 C6H5CH2Cl+HCl；（4）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    【题目】不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）
    A.聚四氟乙烯分子中含有双键
    B.聚四氟乙烯的单体不是饱和烃
    C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
    D.聚四氟乙烯的化学活泼性很大

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    【题目】以下说法不正确的是（ ）

    A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应

    C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。

    (2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。

    (3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。

    (4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

    A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

    (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

    A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g．①该有机物的分子式：；
    ②经测定该有机物分子中有两个﹣CH3 ， 写出它的结构简式： ， ．
    （2）某烃的相对分子质量为92，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色．回答下列问题：①写出该烃与硝酸反应的化学方程式：；
    ②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有种不同化学位移的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（　　）
    A.易发生取代反应
    B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.能发生加成反应使溴水褪色
    D.能燃烧

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    【题目】钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

    （2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

    （3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。

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    （5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。

    （6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

    ②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

    （1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1

    ③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1

    则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。

    （2）在一定条件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

    回答下列问题：

    ①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。

    ②压强为 p2，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。

    ③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。

    A.容器内气体压强不再变化

    B.υ (CO):υ (H2)=1:2

    C.容器内的密度不再变化

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E.容器内各组分的质量分数不再变化

    ④某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积， 平衡_______。

    A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

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