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    某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣．矿渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4?5H2O，生产成本能够降低许多．有关实验结果如下表：
    沸腾炉温度/℃560580600620640660
    水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
    酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃．则控制温度的方法是
     
    ．
    ③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是
     
    ．
    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是
     
    ．已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2分析判断；
    （2）由题意可知，CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁；
    （3）①精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，最终得CuSO4?5H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，还有二氧化硫生成；
    ②因为CuFeS2与O2反应放热，所以在生产过程中控制加入CuFeS2的速度，控制温度；
    ③水溶性铜化合物为CuSO4?5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4?5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少；
    ④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的pH值在3.2到4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，所以具体操作是加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化；
    解答： 解：（1）根据2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得矿渣为FeSiO3；故答案为：FeSiO3；
    （2）由题意可知，CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O；故答案为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O；
    （3）①精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，最终得CuSO4?5H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，所以CuFeS2与O2反应的化学方程式为4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；故答案为：4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2
    ②因为CuFeS2与O2反应放热，所以在生产过程中控制加入CuFeS2的速度，控制温度；故答案为：控制加入CuFeS2的速度；
    ③水溶性铜化合物为CuSO4?5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4?5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少；故答案为：CuSO4受热分解；
    ④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的pH值在3.2到4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，所以具体操作是加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化；故答案为：过滤；加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化．
    点评：本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和书写方法及其实验操作，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份50ml某浓度的AlCl3溶液分别加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料E，









    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．
    III．
    （1）A的结构简式为
     
    ，扑热息痛的结构简式为
     
    ．
    （2）②的反应类型为
     
    ．
    （3）写出C6H6O一种用途
     
    ．
    （4）D物质其质谱图显示相对分子质量为100，通过燃烧实验得知10.0g该物质完全燃烧得到22.0gCO2与7.2gH2O．则D分子中所含官能团为
     
    ．写出D-E发生的化学方程式
     
    ．
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
     

    （6）写出所以同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①与D具有相同官能团  ②能发生眼镜反应③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为1：2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O
    在图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）第④步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （3）第⑦步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （4）E的结构简式为
     
    ；
    （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     
    ；
    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     
    ．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
     
    ．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
     
    ．（用含x、n的代数式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为

    已知：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组）：
    A：
     
    ，C：
     
    ，E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
     

    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D、定容时俯视标线
    E、称量时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （写官能团名称）．
    （2）有机物的系统名称是
     
    ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是
     
    ．
    （3）如图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为
     
    ．

    （4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
     （R、R′表示烷基或氢原子）
    ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是
     
    ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
     
    种．
    ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种．丙的结构简式共有四种，写出其余三种：、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）已知：RCH=CHR，氧化剂RCOOH+R，COOH．写出在强氧化剂条件下生成和另一种有机物
     
    （写出其结构简式）．

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