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    4．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
    ①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
    A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

    分析 ①氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；
    ②铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    ③氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁；
    ④硫氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物；

    解答 解：①铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，属于化合反应，故①选；
    ②铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故②选；
    ③氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故③选
    ④硫与铜反应生成硫化亚铜，硫化铜不能够由铜和硫发生化合反应制得，故④不选；
    故选D．

    点评 本题考查了元素与化合物知识，明确物质的性质和发生的反应、化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，转移的电子数目均为2NA
    B．1mol氧气和足量的镁或铝完全反应，电子转移数目之比为2：3
    C．钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：2：3
    D．钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol．L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．水电解的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8g H2，则该8g H2的物质的量为（　　）
    A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质能通过两种单质化合而成的是（　　）
    A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：25%
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为77.3kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
    乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    现有下列状态：
    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②恒温时，气体压强不再改变
    ③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
    ④各气体组分的物质的量浓度相等
    ⑤混合气体的密度不变
    ⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
    ⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9：1
    其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（　　）
    A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
    ②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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