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19.0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下,下列对该溶液叙述正确的是(  ) 
A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度加水的体积
B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍
C.0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>c(IO3-)>c(HIO3
D.加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)减小

分析 根据0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象,当横坐标为0时,c(H+)=0.07mol•L-1,由此判断HIO3为弱酸,根据弱酸的稀释规律解答该题.

解答 解:根据0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象,当横坐标为0时,c(H+)=0.07mol•L-1,由此判断HIO3为弱酸.
A.电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,故A错误;
B.根据图象起点分析HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,故B错误;
C.因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和IO3-相等,则溶液中始终有c(H+)>c(IO3-),根据图象起点当横坐标为0时,c(H+)=0.07mol•L-1即HIO3电离度为70%,此时c(IO3-)>c(HIO3),当0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c(H+)>c(IO3-)>c(HIO3),故C正确;
D.根据物料守恒,加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)始终不变,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确加水稀释时促进弱电解质电离及弱酸的稀释规律,再结合平衡移动影响因素来分析解答,难度中等.

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