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    7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水（　　）
    A．①②④⑤B．仅②⑤C．仅②④⑤D．③④⑤

    分析 铝在人体内积累可使人慢性中毒，生活中应注意控制含铝物质的使用量，与生活有关的物质中应严格控制铝的使用量．

    解答 解：题中与生活器具、食品有关的有①②④⑤，应严格控制铝的使用量，而电线电缆，与饮食无关，不可能被人体摄入，
    故选A．

    点评 本题考查化学污染及铝的性质，侧重于化学与生活的考查，注意金属材料在生活中的应用以及与人体健康等问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用铁片，改用铁粉
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
    实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲试管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙试管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
    探究浓度对化学平衡的影响
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A-G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

    （1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    （2）反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为2mol
    （3）如何检验M中含有NH4+离子加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在．
    （4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （5）反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
    C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g•cm-3，溶质摩尔质量为M g•mol-1的溶液的物质的量浓度为$\frac{ρw}{M}$ mol/L
    D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6 g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃杯，目的是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．
    ①A的化学式NaOH，
    ②反应Ⅱ的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
    ③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
    ②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
    ③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    ④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．

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