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【题目】一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为( )

A. 1n+1 B. 11 C. 12n D. nn+1

【答案】A

【解析】一条肽链上至少含有一个羧基,在R其上也可能含有,因此至少是1个;氧原子存在于羧基和肽键中,有一条链故至少有一个羧基含有2个氧,肽键数=氨基酸数-肽链数=n-1,所以氧原子数为n-1+2n+1;选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图所示:原电池工作过程中OH的作用是_______________;负极电极反应式为:_____________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________增大减小不变)(忽略溶液体积的变化,右侧的OH物质的量变化量为_________。

2CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:

CH4g+H2Og COg+3H2g ΔH=m kJ·mol1

则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度T的关系如上图中曲线所示,则m__________0”“;改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率___________增大减小不变不确定,反应的焓变H将_______________增大减小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________

(2)已知H2O(l)H2O(g ) △H44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________

(3)实验测得H2C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ,计算混合气体中H2C3H8的体积比是________________

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性的是(

A.稀硫酸与锌粒反应生成气体

B.浓硫酸使铁、铝钝化

C.浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2

D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装1.06 g Na2CO30.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸如下图,同时将两个侧管中的物质 全部倒各自的试管中,下列叙述正确的是

A.甲装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则一定有cHCl≥2molL-1

C.若最终两气球体积不同,则一定有cHCI≤lmolL-1

D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的

AFeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

BNH4AlSO42溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-==AlOH3

C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

DCaSO4治理盐碱地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中充入1mol N2 3 mol H2并在一定温度和压强条件下使其发生反应N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol N2,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是______________________

(2)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol氩气,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是_______________________

(3)若保持容器气体压强不变,再向其中充入1mol N2 3 mol H2,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是____________________

(4)使用催化剂,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为QkJ,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐,消耗0.8molL NaOH溶液50mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________

(2)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:

PP akJ·mol1PO bkJ·mol1

PO ckJ·mol1OO dkJ·mol1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________

(3)现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H-24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H-47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H-19.4kJmol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A清新空气 B蒸馏水 C汽水 D矿泉水

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