【题目】一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为( )
A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图(左)所示:原电池工作过程中OH-的作用是_______________;负极电极反应式为:_____________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________(填“增大”,“减小”,”不变”)(忽略溶液体积的变化),右侧的OH-物质的量变化量为_________。
(2)CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol—1
则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度(T)的关系如上图(右)中曲线所示,则m__________0(填“>”“=”或“<”);改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”),反应的焓变(△H)将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g ) △H=+44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性的是( )
A.稀硫酸与锌粒反应生成气体
B.浓硫酸使铁、铝钝化
C.浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2molL-1
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCI)≤lmolL-1
D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是( )
A.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
C.用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
D.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中,充入1mol N2 和3 mol H2,并在一定温度和压强条件下,使其发生反应:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol N2,反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是______________________。
(2)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol氩气,反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是_______________________。
(3)若保持容器气体压强不变,再向其中充入1mol N2 和3 mol H2,反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是____________________。
(4)使用催化剂,反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为QkJ,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐,消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。
(2)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、
P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。
(3)现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=-19.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com