已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以确定Fe2+.Ce3+.Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+.Fe2+.Ce3+ B．Sn2+.Ce3+.Fe2+C．Ce3+.Fe2+ .Sn2+ D．Fe2+.Sn2+.Ce3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：填空题

选修3——物质结构与性质

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：

(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。

(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是个。

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是；

②在A晶体中，Z的配位数为；

(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。

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化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物III的分子式为___________________。

（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。

（3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为______________。

（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。

（5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：______________。

①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应

（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（）

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3

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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离子组合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

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下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：