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    【题目】下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

    A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl (SO4) 2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-+H2O = HCO3-+OH-，水解呈碱性，A错误；B．NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离呈酸性，B错误；C．HCl=H++Cl-，电离呈酸性，C错误；D．KAl (SO4) 2溶液中电离出的Al3+水解，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，D正确，答案选D。

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    【题目】某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( )

    A. 63.47 B. 64.47 C. 63.57 D. 64.57

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    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

    A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

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    【题目】（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

    （2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

    （3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是

    A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病

    D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同

    B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

    C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程

    D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+ 和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

    D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

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