A. | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
B. | NaCl(aq)$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{点燃}{→}$Na2O2 | |
C. | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4(aq)$\stackrel{NaOH}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空气中的灼烧}{→}$Fe2O3 | |
D. | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
分析 A.FeS2和氧气反应生成二氧化硫;
B.电解熔融氯化钠可生成钠,不是氯化钠溶液;
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,在空气中灼烧可生成氧化铁;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜、氯化亚铁.
解答 解:A.FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫,故A错误;
B.钠为活泼金属,工业可用电解熔融氯化钠可生成钠,电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,得不到钠单质,故B错误;
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,在空气中灼烧时氢氧化亚铁生成氢氧化铁,分解可生成氧化铁,故C正确;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜、氯化亚铁,不能置换出铁,故D错误.
故选C.
点评 本题考查物质之间的转化,为高频考点,明确元素化合物性质及其转化关系是解本题关键,注意物质性质特殊性质,知道金属的冶炼方法与金属活泼性的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(ClO-) | |
B. | 25℃时,若溶液的pH=5,则Ka(HClO)=l×10-7 | |
C. | 向溶液中加入少量NH4Cl固体,溶液中$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$的值变小 | |
D. | 向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该晶体中含有共价键,是离子晶体 | |
B. | M 离子位于晶胞面心,呈+2 价 | |
C. | M 离子位于晶胞体心,呈+1 价,且 M+空缺率为 50%(体心中没有 M+占总体心的百分比) | |
D. | 晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6,且 M 为+1 价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$Ar | B. | D和T | ||
C. | H2 O和H2 O2 | D. | O3 和O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C5H10O | |
B. | 与氢气发生加成反应后生成物名称为2-甲基-丁醇 | |
C. | 可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 与 互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为3X+Y?2Z | |
B. | 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态 | |
C. | 平衡时,体系的压强是开始时的1.8倍 | |
D. | 平衡时,Y的体积分数为50% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl 的溶解性强于 H2S | B. | 氯的最高价为+7 价 | ||
C. | H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化 | D. | HCl O 的氧化性强于 H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH 溶液、浓 H2SO4 | 洗气 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | - | 灼烧 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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