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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(   )

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=5的硫酸溶液加水稀释500倍,则稀释后c(SO42-c(H+的比值为1:2

C. pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)

D. 10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

【答案】D

【解析】等浓度等体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH<7,故A错误;pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,c(SO42-)=加水稀释500倍,则稀释后c(H+)=1×10-7mol/L,c(SO42-)=,c(SO42-c(H+的比值为1:10,故B错误;pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=12.7,故C错误10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和则a+b=13,故D正确

练习册系列答案
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已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

请回答:

1K2Cr2O7K元素的原子结构示意图为____________,化合价是_______________

2往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有_____(填化学式)

3利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式

________________________

4由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________

5Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。

6煅烧铬铁矿生成Na2CrO4NaFeO2反应的化学方程式是_______________________

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A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液

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【题目】Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________________

(2)500℃该反应的平衡常数为__________(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K___________(填增大”“减小不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”)。

Ⅱ、一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用abc分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:

ab应满足的关系是__________a的取值范围是________________

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【题目】化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体,F的一种合成路线流程图如下:

1化合物E 中含氧官能团名称为________________

2A→B的反应类型为___________

3C的分子式为C9H11NO3,经还原得到D,写出C 的结构简式:____________

4写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:________

①属于芳香化合物,且苯环上只有两个取代基。

②能发生银镜反应和水解反应,水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。

5已知:具有还原性,易被氧化。写出以(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________

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