练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

    则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
    D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    分析 A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；
    B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；
    C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；
    D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．

    解答 解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）?2C（g），故A错误；
    B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；
    C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；
    D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．（结果保留小数点后一位数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

    A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    C．澄清石灰水中通入CO2至过量
    D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4-
    B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（　　）
    A．
    检验溶液中是否含有K+    		B．
    除去水中的乙醇
    C．
    分离乙酸和乙酸钠    		D．
    用MnO2和浓盐酸制备Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
    （5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
    B．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
    C．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
    D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
    （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
    （6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
    滴定次数
    实验数据ml    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（初读数）0.000.500.701.00
    V（NaOH）终读数）22.6022.5522.6523.00
    ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L-1．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
    a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
    b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
    f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案