练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
    A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能/kJ/mol436565431368
    A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
    （3）能用键能大小解释的是A．
    A．氮气的化学性质比氧气稳定
    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C．稀有气体一般很难发生化学反应
    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

    分析 （1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；
    （2）键能越大，键越稳定；
    （3）A．键能越大，分子越稳定；
    B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；
    C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；
    D．物质想挥发性与其沸点有关．
    （4）反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．

    解答 解：（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量；
    故答案为：AD；
    （2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定，故答案为：A；
    （3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；
    B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；
    C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；
    D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．
    故答案为：A；
    （4）E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
    4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
    整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
    故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ/mol×1mol=31.9kJ，
    故答案为：31.9．

    点评 本题考查了键能与分子间作用力的区别、反应热的计算，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物X具有柠檬香味，是一种重要的食品添加剂．研究人员为了确定X的组成和结构进行了下列实验：将30.4g有机物X完全燃烧，测得生成88g二氧化碳和28.8g水；经质谱分析其相对分子质量为152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入银氨溶液，在热水浴中温热，观察到光亮的银镜；加入KMnO4酸性溶液，褪色，得到三种氧化产物A、B、C．经红外光谱分析和核磁共振氢谱分析后，氧化产物B为 ，C为HOOC-COOH．A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图1：

    已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

    请回答：
    （1）X的分子式是C10H16O．
    （2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
    a．加成反应    b．消去反应    c．氧化反应    d．还原反应
    （3）A的结构简式是CH3COCH3．
    （4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

    已知：
    ①M的结构简式是．
    ②P的结构简式是CH2=C（CH3）COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）Ag（Al）           所选试剂：盐酸或硫酸等；离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）BaCl2（MgCl2）     所选试剂：Ba（OH）2溶液；离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）Na2SO4（Na2CO3）  所选试剂：硫酸；离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （4）O2（Cl2）          所选试剂：NaOH溶液；离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦；
    （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH3COOH?CH3COO-+H+；⑥NaHCO3═Na++HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
    B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    C．1 mol N5+含有的电子数为34NA
    D．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为HN3．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （2）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1，反应生成72.0kg水时的电子转移数为8000NA个．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O；NO2+6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则
    ①该混合气体中NO与NO2的体积比为9：1．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度2.4mol/L（答案保留1位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，请回答下列问题：
    （1）①H2O，②H2S；③H2Se三者稳定性有强到弱的依次为①＞②＞③（填写数字编号，下同）
    （2）的沸点比高，原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力．
    （4）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （5）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶细胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A?2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（　　）
    A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
    C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案