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    【题目】若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（ ）
    A.硫酸
    B.水
    C.溴水
    D.酸性高锰酸钾溶液

    【答案】D
    【解析】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；
    C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；
    D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；
    故选D．

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    【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.溶液中 不变

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    【题目】下列物质在变化过程中,化学键没有被破坏的是

    A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵分解D.电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（ ）
    A.CH3CH2CH2OH
    B.CH3OCH3
    C.CH2=CH﹣CH3
    D.一氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增 大”或“减小”）。
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和2H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ， 平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。
    （3）由N2O、H2O反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2 ， 其△H= kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

    （1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

    （2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

    （3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

    （4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（molL﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）

    时间
    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ（pH=2）

    0.4

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ（pH=4）

    0.4

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ（pH=4）

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0


    A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 molL﹣1min﹣1
    B.水样酸性越强，M的分解速率越快
    C.在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
    D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第周期第族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
    （3）用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4


    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

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