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    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

    B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1

    D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

    【答案】A

    【解析】A、三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6，A错误；B、等质量的CxHy燃烧耗氧量多少与y/x的值有关系，y/x的值越大，耗氧量越多，所以等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，B正确；C、该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为3∶1，C正确；D、2，3－二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，D正确。答案选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

    (1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____(填代号)。

    A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

    (2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下:

    a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;

    c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;

    e.　　　　　　　　,记为m3 g。

    ①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。

    ②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。

    (3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。

    ②证明产物有CO生成的现象是________________。

    ③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不涉及化学反应的是

    A

    B

    C

    D

    食醋除水垢

    转轮排字

    燃放鞭炮

    司母戊鼎表面出现铜绿

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的一组是（　　）

    A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣

    C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:

    I．检验Na2SO3是否变质

    （1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。

    （2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。

    II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。

    （1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。

    （2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。

    （3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。

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