【题目】关于有机物
（
）、
（
）、
（
）的说法正确的是（ ）。
A.和的一氯代物均有三种结构
B.和互为同分异构体，和互为同系物
C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上
D.、、三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
A．
有三种不同位置的H原子，因此其一氯代物有三种结构；而
分子中H原子有四种不同位置，分别是甲基上的H原子及苯环上甲基连接的C原子的邻位、间位、对位上的H原子，因此有四种一氯代物，A错误；
B．和分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；分子式是C7H8，而
分子式是C8H8，二者结构不相似，分子组成也不是相差CH2的整数倍，因此二者不能互为互为同系物，B错误；
C．、中都含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中的所有原子在同一平面上，C错误；
D．含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化；、都含有苯环，且与苯环连接的C原子上有H原子，二者都可以被KMnO4溶液氧化产生苯甲酸，因此三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】用有机物甲可制备环己二烯（
），其反应路线如图所示：
下列有关判断不正确的是
A.甲的分子式为 C6H12
B.乙与环己二烯互为同系物
C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应
D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物
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【题目】如下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是______，C是_________， F是______。
(2)反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_____。
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【题目】塑料、橡胶等材料的交联剂F的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)芳香族化合物A中官能团的名称为________________。
(2)C→D的反应类型是_______________，E的结构简式为________________。
(3)F与NaOH反应的化学方程式为___________________________________。
(4)F的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。
a．属于
的二取代物
b．取代基处于对位且完全相同
c．含酯基且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________________(写出一种)。
(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。________________________
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【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
简单离子半径：
B.单质的还原性：
简单氢化物的沸点：
C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。
均填化学式
(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______填元素符号，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示______。
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【题目】经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。
(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
①N极的电极反应式为________________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
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【题目】丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；
a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化
②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。
(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。
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