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1.下列物质的制取原理错误的是(  )
A.金属钠的制取:2NaCl(熔融)$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12
B.金属镁的制取:MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2
C.金属铬的制取:Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3
D.金属汞的制取:2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2

分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼;据此进行分析解答.

解答 解:A.钠的性质活泼,用电解熔融氯化钠的方法制取,故A正确;
B.金属镁性质活泼,用电解质熔融氯化镁的方法制取,故B错误;
C.金属铬熔点较高,活泼性若有铝,可以用铝热反应制取,故C正确;
D.汞性质不活泼,用热分解氧化物的方法制取,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了金属的冶炼方法,明确金属的活泼性是解题关键,注意铝热反应冶炼金属特点:金属熔点较高,活泼性弱于铝,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请回答下列问题:
(1)在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amol A,同时生成3amol B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的分子数目比为1:3:2;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
⑧单位时间内生成a mol C,同时生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
(2)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向移动”或“逆向移动”)
加入的物质少量NH4Cl固体少量KOH溶液
c(OH-)的变化
平衡移动方向

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(  )
A.所含原子数相等B.所含氢原子数相等
C.所含分子数相等D.气体密度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关系式能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已达平衡的是(  )
A.3v(N2)=v(H2B.v(N2)=v(NH3C.2v(H2)=3v(NH3D.v(N2)=3v(H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(  )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.密闭容器中发生反应H2+I2=2HI,增大压强时,容器中颜色加深
C.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.人体正常的血红蛋白应含Fe2+.若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述中正确的是(  )
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C是氧化剂D.亚硝酸盐被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.回答下列问题:
(1)元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族,它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7
(2)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物的化学键类型为离子键和非极性键,用电子式表示该化合物的形成过程
(3)写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式H++OH-═H2O.
(4)Z能在氮气中燃烧,Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华.装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会爆炸并产生大量白雾,氯化铝常作为石油化工的催化剂,并用于处理润滑剂等.某课外兴趣小组在实验室里,通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝.

(1)B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸(填试剂名称)
(2)在E处可收集到纯净的氯化铝,其原因是氯化铝在178℃升华,氯化铝受热升华,在E处凝结.
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管,将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)F装置所起的作用是吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)标准状况下,44.8L HCl气体溶于水,配制成400mL盐酸,所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L;若将该盐酸稀释成1L溶液A,则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L
(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下可以生成多少体积的气体?(根据化学方程式计算)

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