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    已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是（ ）
    A．生成的氯气式量约为73.3
    B．KCl中只含有35C1
    C．KCl中既有35Cl，又含37C1
    D．该反应中转移电子数为6
    【答案】分析：A、根据氯气的组成核素计算其式量．
    B、根据氯化氢和氯化钾中氯元素的化合价判断氯化钾中氯元素的来源，从而判断选项的正误．
    C、根据氯化氢和氯化钾中氯元素的化合价判断氯化钾中氯元素的来源，从而判断选项的正误．
    D、根据化合价的变化判断转移电子．
    解答：解：A、根据KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O知，3个氯气分子含有的6个氯原子有1个35Cl原子和5个37C1原子，所以氯气式量约==73.3，故A正确．
    B、氯化氢中的氯元素和氯化钾中的氯元素化合价相同，所以氯化钾中的氯元素来源于氯化氢，氯化钾中只含有
    37C1，故B错误．
    C、氯化氢中的氯元素和氯化钾中的氯元素化合价相同，所以氯化钾中的氯元素来源于氯化氢，氯化钾中只含有
    37C1，故C错误．
    D、该反应中电子数转移为5，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查了同位素，难度不大，会根据化合价的变化判断元素的来源是解本题的关键．
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    A.该反应中转移电子数为6                       B.KCl中只含35Cl

    C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯气相对分子质量约为73.3

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    B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6

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    A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3    B．该反应转移电子数为6

    C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同时含有35Cl和37Cl

     

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