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    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A．该原子的摩尔质量是aNA g

    B．W g该原子的物质的量一定是mol

    C．W g该原子中含有×NA个该原子

    D．由已知信息可得：NA＝

     

    B

    【解析】该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有个该原子，C错；NA可以表示为 mol－1，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)。

     

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：

    元素

    部分结构知识

    部分性质

    X

    X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍

    Y是形成化合物种类最多的元素

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W的一种核素质量数为52，中子数为28

    ＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等

     

    请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：

    (1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。

    (2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。

    (3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

    C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)。

    A．溶质的质量分数是24.0%

    B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

    C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

    D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)。

    A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

    B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

    【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。

    (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：

    _________________________________________________________________。

    (2)燃烧的本质是：_____________________________________________。

    (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。

    【提出假设】

    假设1：白色物质是Na2O

    假设2：白色物质是Na2CO3。

    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

    【设计实验方案·验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案1

    取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白色沉淀

     

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

     

    【思考与交流】

    (4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________

    (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。

    (6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。

    (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________

    (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

    ________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

    常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

     

     

    Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

    Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

    (2)写出A＋F―→J的化学反应方程式________________________________。

    (3)写出下列化学反应类型：反应①___________________；

    反应④________________。

    (4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________。

    (5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________________。

    (6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有两种。

    方法1　还原沉淀法

    该法的工艺流程为。

    其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。

    方法2　电解法

    (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。

     

     

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