Question

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

③证明NH₃具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O====(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH＞8.1，Fe²⁺将转化为沉淀。

①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

Answer 1

(1) ①吸收水蒸气    吸收氨气 

②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出

③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生

(2) ①加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性(答“调pH  8.1以下”也可)；加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌(答“硫酸亚铁”也可)  ②加热浓缩；冷却结晶  ；过滤 

【解析】(1)由图示信息可知用浓氨水和固体NaOH制氨气，NaOH固体易吸水且放热，导致溶液中OH^-浓度增大，所以易使氨气大量逸出。很显然碱石灰干燥氨气，稀硫酸吸收剩余氨气。(2)①酚酞的变色的pH范围为8.2—10，吸收a mol NH₃后，烧杯中溶液为红色，可见pH＞8.1，必须将溶液调节至酸性，再加入FeSO₄溶液才能得到硫酸亚铁铵溶液；②利用加热浓缩，冷却、结晶、过滤的方法可得硫酸亚铁铵晶体。