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    3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

    则合成此高分子的单体可能是（　　）
    ①乙烯CH2=CH2   ②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

    分析 有机物含有酯基，应由酸和醇发生酯化反应，对应的单质分别含有羟基、羧基，且为二元酸，链节中主碳链为2个碳原子，对应的单体含有碳碳双键，以此解答该题．

    解答 解：按如图所示断键后，氧原子接H原子，碳原子接-OH，再将两端的半键连接成双键，所以可得单体为和CH2=CH-CH2-OH，
    故选B．

    点评 本题考查高分子化合物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，注意理解结合反应的机理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （3）所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
    （4）用电子式写出氯化铯的形成过程．
    （5）两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．比较下列物质性质的关系（填：＜或＞）
    稳定性：HF＞HCl
    熔沸点：NH3＜H2O
    酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）M的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）化合物M（BD）3的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
    （3）化合物BDG2的空间构型为平面三角形，写出一种与BDG2具有 相同空间构型的含氧酸根离子NO3-、CO32-等．
    （4）化合物FD的晶胞结构如图2所示，晶胞参数（即边长）为amm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
    （4）①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为4．
    ②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
    （5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图1所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是防止二氧化硫逸出．
    （3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是d（填写字母代号）
    a．水     b．浓溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
    Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了如图2实验．
    （提示：酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4，试剂可以重复使用）
    （4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
    ⅠAⅡDⅢAⅣC
    A．品红溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
    （5）能说明SO2存在的现象是Ⅰ装置中溶液褪色．
    （6）使用装置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
    （7）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽．
    （8）确认含有CO4的现象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）A所含官能团名称是羧基；
    （2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；
    a．氧化反应             b．水解反应         c．消去反应          d．酯化反应
    ②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；
    （3）E的名称是碳酸氢钠；
    （4）反应①的化学方程式是；
    （5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
    （6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．
    ①在苯环上只有两个取代基
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种
    ③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37717477186
    主要化合价+1-1-2+4、-4+1
    A．X和Q都属于金属元素
    B．Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同
    C．Y和W的第一电离能大小比较：Y＞W
    D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键

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