分析 根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y是反应物而Z是生成物,
(1)达到平衡状态时,参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,据此书写方程式;
(2)升高温度,正逆反应速率都增大;
(3)Z的平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$;转化率=$\frac{转化量}{起始量}$;恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比.
解答 解:根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y是反应物而Z是生成物,
(1)达到平衡状态时,参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,所以该反应方程式为3X+Y?2Z,
故答案为:3X+Y?2Z;
(2)升高温度,正逆反应速率都增大,故答案为:加快;加快;
(3)Z的平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$=0.05mol/(L.min);
根据图象知,反应达到平衡时,X的转化率=$\frac{1.0-0.7}{1.0}$=30%;
根据图象知,未反应时混合气体的物质的量=(1.0+1.0)mol=2.0mol,平衡状态混合气体物质的量=(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比,所以反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为2:1.8=10:9,
故答案为:0.05mol/(L.min);30%;10:9.
点评 本题考查图象分析,侧重考查学生分析及计算能力,明确曲线变化趋势含义、物质的量变化量与其计量数的关系即可解答,难点是(3)题计算,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3溶液中加入过量氨水 | B. | Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 | ||
C. | FeCl2溶液中加入过量氨水 | D. | CuSO4溶液中加入过量KOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入少量 W,逆反应速率增大 | |
B. | 升高温度,平衡逆向移动 | |
C. | 平衡后加入 X,上述反应的△H增大 | |
D. | 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 固体碘单质中既存在非极性共价键,还存在范德华力 | |
B. | NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl-有6个,构成空间构型为正八面体 | |
C. | 能够用来衡量化学键强弱的物理量有:原子化热、晶格能、键能、氢键等 | |
D. | NH4+中4个N-H键的键长、键能相同,空间构型为正四面体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为:5:1 | |
B. | 若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g | |
C. | Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO${\;}_{3}^{-}$═6Cu2++2NO↑+7H2O | |
D. | 若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和③ | B. | ②和③ | C. | 只有① | D. | ①和② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al (OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O | B. | 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 | ||
C. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | D. | Cl2+H2O═HCl+HClO |
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