Question

25℃时，2a mol?L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）．用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA）、c（A^-）与溶液pH的变化关系如下图所示．下列说法错误的是（　　）

A、当pH=3时，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）

B、当c（A^-）＞c（HA），溶液一定呈碱性

C、当pH=3.45时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA）+c（OH^-）

D、当pH=4时，溶液中：c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol?L^-1

Answer 1

分析：根据图象知，当pH=3.4时，溶液中c（A^-）=c（HA），pH＞3.4时，溶液中c（A^-）＞c（HA），结合图象中c（A^-）、c（HA）的相对大小及pH的关系结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

解答：解：A．当pH=3，溶液呈酸性，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．根据图象知，当pH＞3.4时，溶液中c（A^-）＞c（HA），所以溶液不一定成碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），当pH=3.45时，c（HA）=c（A^-），所以得c（Na⁺）+c（H+）=c（HA）+c（OH^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2amol/L，当pH=4时，所以得c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确图象中pH与微粒大小的关系即可解答，结合物料守恒和电荷守恒分析，难度中等，易错选项是B，当c（A^-）＞c（HA），溶液不一定呈碱性，可能为酸性或中性，为易错点．