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    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度（℃）

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间（s）

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为                                           。

    （2）该实验的目的是                                                    。

    （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是            ，实验现象为                                  。

    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是      (填字母)。

         A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

    （5）由上述实验记录可得出的结论是                                      。

    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是        。

    （1）4H+ + 4I- + O2== 2I2+ 2H2O （3分）

    （2）探究温度对反应速率的影响。(探究温度与溶液显色时间的关系)（2分）

    （3）淀粉溶液（2分）　 无色溶液变蓝色。（2分）

    （4）CD （2分）

    （5）每升高10℃，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）

    （6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春市实验中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：

    步骤
    		现象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
    （2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度（℃）

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间（s）

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为                                           。

    （2）该实验的目的是                                                    。

    （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是            ，实验现象为                                  。

    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是      (填字母)。

    A．温度      B．试剂的浓度      C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序

    （5）由上述实验记录可得出的结论是                                      。

    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

    质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

    实验如下：

    步骤

    现象

    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

    随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

    溶液的蓝色逐渐褪去

     

    请回答：

    （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

    Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

    甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

    2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

    （1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

    （2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）

    ①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。

    ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。

    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：

    N2H4＋2I2 === 4 I—＋N2＋4H＋

    ④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。

    ⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：

    2 Na2S2O3 ＋I2 === Na2S4O6＋2NaI

    经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（　　　　）

     A．6倍　　　　　　 B．8倍　　　　　　　 C．18倍　　　　　　　　 D．36倍

     

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