Question

某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．

Answer 1

解：（1）无色气体是二氧化碳，可能是碳酸氢钠或者是碳酸钙；由于在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰，证明没有碳酸氢钠，所以二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成的，反应离子方程式是：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）由于镁离子也能够和氢氧化钠溶液生成白色沉淀，药品中含有氢氧化镁也会出现同样现象；溶解的沉淀是氢氧化铝，反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：含有氢氧化镁也会出现同样现象；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）根据“取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解”可知，药品中含有氢氧化铝和氢氧化镁，所以药品的有效成分是：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙，
故答案为：氢氧化铝、氢氧化铝和碳酸钙．
分析：Ⅱ无色气体是二氧化碳，药品中含有碳酸根离子；
Ⅲ钠焰色反应显示黄色，药品中一定没有钠离子；
Ⅳ白色沉淀可能是氢氧化镁，有可能是氢氧化铝；
（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的离子方程式；
（2）能够与氢氧化钠生成沉淀的离子可能是镁离子，也可能是铝离子；氢氧化铝能够与于强碱溶液反应；
（3）沉淀部分溶解，证明一定存在氢氧化镁和氢氧化铝，从而可推断出该药品的成分是碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铝．
点评：本题考查了抗酸药片的有效成分的方法，注意题中信息的处理，根据所学化学知识合理分析，得出正确结论，本题难度不大．