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    15．下列有关物质的应用不恰当的是（　　）
    A．氧化铝可用作耐火材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．二氧化硫可用于食品增白

    分析 A、氧化铝熔点高；
    B、氧化铁是红色固体，性质稳定；
    C、浓氨水可以和氯气之间反应；
    D、二氧化硫有毒．

    解答 解：A、氧化铝熔点高可用作耐火材料，故A正确；
    B、Fe2O3为红棕色粉末，性质稳定常作红色油漆和涂料，故B正确；
    C、浓氨水可以和氯气之间反应产生白烟氯化铵，可以用于检验氯气管道是否漏气，故C正确；
    D、二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方法中不宜用浓HNO3作试剂的是（　　）
    A．判断黄金首饰中是否掺有铜B．实验室制取二氧化碳
    C．除去镀在铝表面的铜镀层D．配制溶解金的王水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的用途正确的是（　　）
    A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多
    B．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂
    C．SiO2可以用于生产太阳能电池
    D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
    Ⅰ．（1）写出N的化学式HCl；
    （2）写出反应②的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液　④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
    A．②③④①B．③④②①
    C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
    A．分解反应  B．化合反应C．置换反应  D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是CD．
    A．从外地购买                   B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环            D．从本厂生产镁单质处循环
    （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取镁，海水中会残留大量氢氧化钙，再用氯气提取溴单质时会损耗大量氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
    B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
    C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（　　）
    A．在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜
    B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理
    C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果
    D．黑火药由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三种物质混合制成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
    B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
    D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
    （1）写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为6.00mol•L-1
    （3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.15mol．

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