Question

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^﹣的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H⁺）的增大而加快．

（1）写出该反应的离子方程式　　．

（2）反应开始时反应速率加快的原因是　　．

（3）反应后期反应速率减慢的原因是　　．

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素．.
专题：	化学反应速率专题．
分析：	氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．
解答：	解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣⇌Cl﹣+3H++3SO42﹣， 故答案为：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+； （2）反应开始时反应速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣⇌Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大； （3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小， 故答案为：反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．
点评：	本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．