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分析 Mg的活泼性大于Fe,所以镁、铁合金和稀硫酸混合,镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应;
Mg的活泼性大于Fe,所以Mg的反应速率大于Fe;且Mg的摩尔质量小于Fe,相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应,Mg生成氢气的量大于Fe,据此分析解答.
解答 解:A.Mg的活泼性大于Fe,所以镁、铁合金和稀硫酸混合,镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应,Mg和Fe的物质的量、摩尔质量不同,导致生成氢气和消耗硫酸的斜率不同,故A错误;
B.Mg先反应、Fe后反应,所以随着反应的进行,固体平均摩尔质量先增大,当镁完全反应后,固体平均摩尔质量不变,直至铁完全反应,故B错误;
C.Mg的活泼性大于Fe,所以Mg的反应速率大于Fe;且Mg的摩尔质量小于Fe,相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应,Mg生成氢气的量大于Fe,故C正确;
D.硫酸根离子不参加反应,无论反应是否进行,溶液中硫酸根离子浓度不变,故D错误;
故选C.
点评 本题以镁、铁为载体考查图象分析,明确图象中每个拐点含义及物质的性质是解本题关键,同时还考查离子反应,易错选项是B.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动 | |
B. | 其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 | |
C. | 该反应式中n值一定为2 | |
D. | 原混合气体中A与B的物质的量之比为2:1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
C. | 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g | |
D. | 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
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A. | 2:2:4:1 | B. | 2:3:4:1 | C. | 1:4:2:2 | D. | 1:1:1:1 |
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