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    (7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                                               ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为         （mol·L-1·min-1）；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：                              。
    （1）Y+2Z3X； (3分)   （2）       0.1 （2分）
    （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
    试回答下列问题：
    ⑴铁在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
    ⑵写出该反应的平衡常数表达式：　 ▲　　，升高温度，该反应的平衡常数K值将      
       ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将    ▲  。
    ⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
    A．其它条件不变，增加高炉的高度　　B．调节还原时的炉温
    C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　　D．将生成的铁水及时移出
    ⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲   。（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是
    A．增加C的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．给容器升高温度
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
    B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应达到平衡时，下列说法中正确的是（   ）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．反应混合物各组分的浓度不再变化D．压强不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

    下列说法正确的是
    A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
    D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  
    A．容器内压强不随时间变化B．容器内密度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为                  ；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
    此时体系的压强是开始时的    倍

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