Question

（20分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

①H2SO4溶液： HSO4-H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4-H++SO42-	③盐酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

是 (填序号)

②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)

③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。

 

Answer 1

29．（共20分）

（1）25%，6 mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水浓度越小，电离度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步电离产生的氢离子对第二步HSO4-的电离有抑制作用。（每空各3分）

【解析】

试题分析：（1）①M转化的浓度为1mol/L×60%=0.6moL/L，则有：

M（g）+ N（g） P（g）+ Q（g）；△H＜0

初始：1mol/L 2.4mol/L 0 0

转化：0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L

平衡：0.4mol/L 1.8mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L

N的转化率=0.6/2.4×100%=25%，

②根据相同温度时平衡常数不变求解，

M（g）+ N（g） P（g）+Q（g）；△H＜0

初始：4mol/L amol/L 0 0

转化：2mol/L 2mol/L 2mol/L 2mol/L

平衡：2 mol/L （a-2）mol/L 2mol/L 2mol/L

由于温度不变，则平衡常数不变，则有：2×2/2×(a?2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。

（2）NH3·H2O是弱电解质，浓度越小电离程度越大，设1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,（α1＜α2），则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。

（3）：硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序为①＞③＞②，②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度，答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离。

考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素等知识，弱电解质在水溶液中的电离平衡等知识。