铁是一种典型的过渡元素.铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算:(1)28g铁粉与足量稀硫酸完全反应.生成氢气 mol．(2)将5.72g钢样粉末高温下置于足量的纯氧中完全反应.生成二氧化碳224mL.则钢样中铁的质量分数为．(3)若将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热.得到标准状况下的CO2 224mL,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁是一种典型的过渡元素，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）28g铁粉与足量稀硫酸完全反应，生成氢气

mol．
（2）将5.72g钢样粉末（只含铁和碳）高温下置于足量的纯氧中完全反应，生成二氧化碳224mL（标准状况），则钢样中铁的质量分数为

．
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752L，计算Fe_xC的化学式．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）铁粉与足量稀硫酸完全反应，知Fe～H₂，来求解；
（2）二氧化碳中碳全部来自于钢，根据二氧化碳的物质的量求出碳的物质的量，然后求出质量分数；
（3）依据铁元素守恒结合还原铁粉含少量Fe_xC，在氧气流中加热，依据生成二氧化碳，计算碳元素物质的量得到Fe_xC物质的量；依据还原性铁粉和硫酸反应生成的氢气物质的量计算得到铁物质的量，依据还原性铁粉混合物质量计算得到Fe_xC的质量，结合计算出的物质的量计算x值．

解答： 解：（1）Fe～～H₂
56g 1mol
28g 0.5mol
故答案为：0.5mol；
（2）m（C）=

224mL

22400mL/mol

×12g/mol=0.12g，所以则钢样中铁的质量分数为

5.72g-0.12g

5.72g

×100%=97.9%，故答案为：97.9%；
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224mL，物质的量为0.01mol，则Fe_xC物质的量为0.01mol；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752L，物质的量为0.48mol，消耗铁物质的量依据反应方程式计算：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；铁的质量=0.48mol×56g/mol=26.88g；依据元素守恒可知Fe_xC中碳元素物质的量为0.01mol，Fe_xC的质量=28.12g-26.88g=1.24g；物质的量为0.01mol，则摩尔质量=

1.24g

0.01mol

=124g/mol，依据化学式Fe_xC计算得到x=2，所以化学式为Fe₂C，答：Fe_xC的化学式为Fe₂C．

点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断和反应产物的计算判断，元素守恒、元素化合价是解题关键，题目难度中等．

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标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S（g）；④0.2molNH₃（g）．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A、体积：④＜①＜③＜②

B、氢原子数：②＜④＜③＜①

C、质量：①＜④＜③＜②

D、密度：①＜④＜③＜②

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制一定浓度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和

．
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（2）表中数据是利用

（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是

（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是

（3）已知10^-2.73=1.86×10^-3，利用此数据可以求得0.2000mol?L^-1醋酸溶液的电离度α=

（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：

实验三探究

对醋酸电离程度的影响
某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

（5）由数据处理结果可以得到的结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目

．
（2）该反应中被还原的元素是

，还原剂是

．
（3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO₃为

mol．

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化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：

．
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：

．
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

．
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g．
③NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂．
①实验室制备氯气的化学方程式是

．
②多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气．实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是

．

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按要求完成下列各题
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe₂ （SO₄）₃）

（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合

③硫酸与氢氧化钡溶液反应

（3）写出符合离子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓的一种化学方程式

（4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO₂的化合价变化和电子转移．
双线桥法：

单线桥法：

（5）在C+CO₂=2CO中，C被

，是

剂；CO₂中的C元素化合价

，被

．
（6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有

（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的

．（多选少选均不得分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为

g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是

．
（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用

（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤

之间，补充的操作是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应，生成标准状况下的H₂4.48L．回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.1mol NaHCO₃中含有（　　）

A、0.1 mol Na⁺

B、0.05 mol CO₃^2-

C、6.02×10²³个 O

D、0.2 mol H

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