强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+ ΔH ＝-57.3kJ·mol-1.分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸,②稀硫酸,③稀盐酸.恰好完全反应的热效应分别为ΔH1.ΔH2.ΔH3.下列关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

【解析】

试题分析：根据中和热的定义强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，故②、③相等。①浓硫酸溶于水形成稀溶液要放出热，故使得热效应变小。故D正确；

考点：中和热与酸的性质关系。考查盖斯定律在中和热中的应用。

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下列说法正确的是

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某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：

①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。

②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。

请结合以上信息回答下列问题：

（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是。

（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有，检验该离子的方法是。

（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。	溶液分层，下层呈橙红色，证明。
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至450C左右。	馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率（用小数表示，保留二位小数）。

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a　 ;

b　 ;

c　。

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（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)

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