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    【题目】下列化学反应能设计成原电池的是（ ）

    A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

    C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

    【答案】D

    【解析】

    能设计成原电池的反应必须是氧化还原反应，反应中有元素化合价变化的反应时氧化还原反应，上述反应中只有反应Fe+CuCl2═FeCl2+Cu属于氧化还原反应，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

    （2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____________。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为____________。

    （4）再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为____________：

    ①蒸发结晶；②趁热过滤、洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

    ①此反应的离子方程式为:_____________________________________________。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________molL-1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

    ①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。

    ②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

    ③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。

    ④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。

    ⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________；装置d的作用是________________。

    （2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

    A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

    此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。

    甲同学设计了如图甲所示装置：

    ①检查该装置气密性的方法是_________

    ②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_____

    （2）乙同学把试管底部钻一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发生器功能的装置，若该装置中的隔板是用铜丝制成的，隔板上放锌粒，酸使用H2SO4，写出反应的离子方程式：_____

    （3）丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

    下列关于实验现象的解释或结论正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中无明显现象

    Na2SO3和H2O2一定不发生反应

    B

    b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

    SO32和S2两种离子一定不能大量共存

    C

    c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    原Na2SO3溶液中含有SO42

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀H2SO4溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀HCl溶液

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Zn

    Fe

    Fe(NO3)3溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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