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    15．写出砷的元素符号As，核外共有33个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为．

    分析 砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个电子即33个不同运动状态的电子，核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，其价电子电子排布图为．

    解答 解：砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，所以
    价电子电子排布图为．故答案为：As；33；．

    点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）
    A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
    试回答下列问题：
    ①完成并配平上述反应的化学方程式．
    ②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
    （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
    （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配平化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
    浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
    A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
    ①C 分离水和植物油的混合物；
    ②A 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    ③B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    ④D 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    ⑤E 将碘水中的碘单质与水分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的为（　　）
    A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
    D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑

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