Question

18．向 10mL0.2mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL 和加入45mL 时，所得沉淀一样多．则原氢氧化钡溶液的浓度为（　　）

• A． 0.03mol/L
• B． 0.16mol/L
• C． 0.08mol/L
• D． 0.04mol/L

Answer 1

分析 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时发生的离子反应方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，根据物质之间的关系式计算．

解答 解：n（AlCl₃）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂
2                 3                  2      
             0.015x             0.01x
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=0.002mol，
根据2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）₂]=$\frac{0.002mol}{2}$=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.045x-0.003）mol，
根据2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）₃]=2n[Ba（OH）₂]=2（0.045x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）₃]=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，
测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，所以0.01xmol=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，解得x=0.08mol/L，
故c（Ba（OH）₂）=0.08mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，明确物质间的反应是解本题关键，结合原子守恒分析解答，难度中等．