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    4．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率（表征溶液导电能力大小的物理量）的变化关系
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    分析 A．随着氨水的加入，溶液的导电率先增大后减小，然后不变；
    B．随温度升高平衡向吸热方向移动；
    C．随着反应进行，锰离子的物质的量增大，高锰酸钾完全反应后，不再改变；
    D．加催化剂会降低反应所需的活化能．

    解答 解：A．醋酸为弱电解质，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸铵为强电解质，溶液导电性增强，而且变化为平滑的曲线不是直线，图象不符合，故A错误；
    B．反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小，图象符合，故B正确；
    C．10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合，反应生成锰离子，随着反应进行，锰离子的物质的量增大，当高锰酸钾完全反应后，n（Mn2+）不再改变，图象符合，故C正确；
    D．加催化剂会降低反应所需的活化能，图中a表示的活化能小，所以a表示使用催化剂时的能量变化，图象符合，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了溶液的导电性、化学平衡常数的影响因素、化学反应能量变化等，题目涉及的知识点较多，把握图象分析方法和平衡移动原理的判断依据是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应
    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
    C．通过加热可以使B 点变到C 点
    D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到
    B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变
    C．常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
    D．该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
      原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　）
    A．a的溶解度大于b的溶解度
    B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
    C．升高温度时，a、b溶解度均增大
    D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
    （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
    （2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，下列说法正确的（　　）
    A．无法确定NaHA溶液的酸碱性
    B．NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
    C．若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L
    D．常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．磷与氯气反应的能量变化图象如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出磷固体在氯气中反应生成三氯化磷蒸汽的热化学方程式Cl2（g）+P（s）═PCl3（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
    （2）用磷固体和氯气制备五氯化磷固体．
    ①若计算生成2mol PCl5（s）时的能量变化，则还需要的物理量是三氯化磷和氯气反应的焓变（填名称）；
    ②制备1mol五氯化磷固体有两种方案：
    方案1：
    方案2：
    方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反应物制备生成物，反应焓变只与起始和终了物质有关，和变化过程无关．
    （3）五氯化磷与水剧烈反应生成两种酸，发生非氧化还原反应，工业上，可以用烧碱溶液吸收尾气中的五氯化磷和氯气，避免污染环境，写出五氯化磷与足量烧碱溶液反应的化学方程式PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O．

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