练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

    B．原子半径：Na＞Mg＞Al

    C．还原性：PH3＞H2S＞HCl

    D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B正确；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的还原性逐渐减弱，则还原性：PH3＞H2S＞HCl，C正确；D、酸越弱，相应的酸根越容易结合质子，即氢离子，则结合质子能力：SiO32－＞ClO-＞HCO3-，D错误，答案选D。

    考点：考查元素周期律的应用

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是

    A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）

    A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

    B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

    C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是

    A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是

    A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B．K+、Na+、Br-、S2-

    C．H+、Fe3+、I-、NO3-

    D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

    （3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（ ）

    A．两个反应中均为硫元素被氧化

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

    下列有关说法正确的是

    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．第②步属于物理变化

    C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

    D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

    （2）猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

    （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

    3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）应用与拓展

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

    ____________________________。

    ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案