练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算6.5g Zn的物质的量，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：6.5g Zn的物质的量=
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol，
    设生成氢气的物质的量为x，则：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    1             1
    0.1mol        x
    x=
    0.1mol×1
    1
    =0.1mol
    标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：生成氢气的物质的量为0.1mol，氢气的体积是2.24L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系
    B、碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系
    C、两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系
    D、碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应类型说法中正确的是（　　）
    A、由乙二醇制取高分子是通过加聚反应完成的
    B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且加热的条件下一定发生消去反应
    C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
    D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
     
    ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．
    （4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）电解一段时间后取出电极．向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
    ③读取量筒内液体的体积．
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；实验测得氧气的摩尔体积是
     
    （保留小数点后两位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为
     
    ，其立体构型为
     
    ．
    （2）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）用氢键表示式写出元素 ⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型
     
    ．
    （4）相同条件下，③与 ⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是
     
    （化学式），理由是
     
    ．
    （5）⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强．理由是
     
    ．
    （6）用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为
     
    ．
    （7）元素⑨的基态原子外围电子排布式是
     
    ．
    （8）元素④的第一电离能
     
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性
     
    元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    看下列仪器装置图，回答下列问题：
    （1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？
     
    （填字母符号）
    （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　
    ②加过量NaOH溶液　
    ③加适量HCl　
    ④加过量Na2CO3溶液　
    ⑤加过量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后进行的是
     
    ．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是
     
    ．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
     
    ．
    过滤时：
     
    ．
    蒸发时：
     
    ．
    （5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）
    ①碘的四氯化碳溶液：
     

    ②花生油和水：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填变大、变小、不变）
    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
     
    物质
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案