[题目]下列溶液加热蒸干后并灼烧.能得到原溶质固体的是( )A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（）

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

【答案】D

【解析】

A.AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铝，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；

B.加热蒸干溶液，得到碳酸氢钠固体，再灼烧2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最终得到碳酸钠，不能得到该物质，故B错误；

C.加热蒸干FeSO4溶液时，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸没有挥发性，所以得到的固体是硫酸铁，故C错误；

D.硫酸钾溶液加热蒸干，得到硫酸钾固体，硫酸钾性质稳定，受热不分解，故D正确。

故选D。

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【题目】根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：

(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。

(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。

(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。

(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。

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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应

B．电池工作时，向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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【题目】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有、、Fe、、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。

（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（3）分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\

（4）已知：的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。

（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

①与Mg紧邻的Ni有_______个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，，0)。则c原子的坐标参数为___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度_____(用含a、的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是

A.物质X是氧气

B.绿色植物的光合作用属于化学变化

C.C6H12O6属于非电解质

D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

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【题目】元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。

(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2个CN- 换为两个Cl-，只有一种结构，则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN-中有__________个π键。

(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃，密度为g·cm-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)