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7.下列有关说法正确的是(  )
A.光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B.pH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

分析 A.大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物,在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应,衍生种种二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾;
B.酸雨是指pH<5.6的降水;
C.PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首;
D.二氧化碳会导致温室效应.

解答 解:A.光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,故A正确;
B.由于空气中二氧化碳的溶入,正常的降雨的pH也小于7,而酸雨是指pH<5.6的降水,故B错误;
C.PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首,是导致雾霾的主要原因之一,故C正确;
D.二氧化碳会导致温室效应,是形成温室效应的主要原因,故D正确.
故选ACD.

点评 本题考查环境污染及治理,为高频考点,侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是(  )
A.浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体
B.常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C.浓硫酸可以使蔗糖发生炭化
D.用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为8mol.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O.
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-(a-2b) kJ•mol-1
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是AB
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温时,有以下试剂:①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸钠溶液,上述溶液中由水电离的c(H+)关系正确的是(  )
A.②>①B.③>④C.①>④D.②=③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是(  )
A.X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
B.X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
C.X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
D.X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
B.pH=13的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.0.1mol•L-1NaClO溶液中:Na+、K+、I-、NO3-
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中:NH4+、SCN-、Na+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.利用如图电解装置从海水中提取CO2,可减少温室气体含量,下列说法错误的是(  )
A.a室的电极接电源的负极
B.该装置将电能转化为化学能
C.c室排出的碱液中含有NaOH
D.a室的电极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知常温下,HClO的Ka=3.0×10-8,现有3mol•L-1 NaClO消毒液,内含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式不合理的是(  )
A.该消毒液的pH约为13:ClO-+H2O?HClO+OH-
B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶

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