Question

19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：

共价键	键能/ kJ•mol-1	共价键	键能/ kJ•mol-1	共价键	键能/ kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）

• A． H₂O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H₂O放出的能量为926 kJ
• B． 用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
• C． 当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
• D． 合成溴化氢的热化学方程式为H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据共价键的断裂和形成吸收和放出的热量多少可判断反应热并计算，以此解答该题．

解答 解：A．氢气与氧气合成1 mol H₂O放出的能量为2×463-（436+$\frac{1}{2}$×496）=242（kJ），故A错误；
B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量为432-$\frac{1}{2}×$（436+243 ）=92.5（kJ），合成1 mol H-Br所放出的能量为366-$\frac{1}{2}×$（436+193 ）=51.5（kJ），故B错误；
C．卤素单质与氢气合成卤化氢为化合反应，用表中数据计算，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，为放热反应，故C正确；
D．由B分析可知合成溴化氢的热化学方程式为H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-103 kJ•mol^-1，应为放热反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能量和计算能量的考查，解题时需审清题目，理清关系，题目难度中等．